Уравнение состояния ТДС
Термодинамическое состояние тела однозначно определяется тремя независимыми параметрами: давлением р, температурой Т и удельным объемом v. Это положение означает, что для каждого вещества существует определенная функция
F(p,T,v) = 0, (1)
которая характеризует состояние тела. Уравнение (1) называется уравнением состояния.
Графические изображения уравнения (1) в координатах р, v; р, Т; v, Т называются диаграммами состояния. Для каждого реального тела уравнение и диаграмма состояния имеют свой определенный вид.
Всё многообразие термодинамических состояний реального газообразного вещества приводят к единообразию с помощью физического моделирования, введения понятия идеального газа. Физическая модель представляет собой общую картину реальной системы или явления, которая отражает наиболее существенные, наиболее характерные ее свойства.
Идеальным газом называется газ, в котором отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа. Введение понятия об идеальном газе позволило получить простые математические зависимости между величинами, характеризующими состояние тела (1), и на основе законов для идеальных газов создать теорию термодинамических процессов.
Уравнение состояния (Клапейрона—Менделеева) для одного килограмма идеального газа имеет вид
р∙v=R∙T, (2)
где R является величиной постоянной для данного газа и называется газовой постоянной. Размерность газовой постоянной Дж/кг∙К.
Уравнение (2) носит название уравнения Клапейрона.